精选沉淀溶解平衡(18句)

沉淀溶解平衡

1、b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为：

2、条件：两种沉淀的溶度积不同，溶度积大的可以转化为溶度积小的。

3、盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，相应盐溶液碱性(或酸)性越强。

4、同离子效应：根据溶度积原理，将某种含有N离子的药剂投入水中，增大溶液中Nm-的浓度，使上式的沉淀溶解平衡向左方移动，一部分Mn+和Nm-将转为MmNn固体沉淀析出，以保持离子积等于溶度积常数。以此方法可达到降低水中有害离子Mn-的目的。

5、相关离子生成弱电解质　　要使FeS溶解，可以加HCl,这是我们熟知的。H+和FeS中溶解下来的相结合形成弱电解质HS-和H2S，于是FeS继续溶解。所以只要HCl的量能满足需要，FeS就能溶解。

6、盐效应：如果向难溶电解质的饱和溶液中加入不含相同离子的强电解质，将会使难溶电解质的溶解度有所增大。

7、(2)沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。

8、KClO4样品中常含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO－4全部转化为Cl－，反应为3KClO4＋C6H12O6===6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

9、A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7 

10、难溶物质的溶解度也可以用物质的量浓度(摩尔浓度)表示。例如在25℃，氢氧化铁的物质的量浓度是0.45μmol/L，即表示1L氢氧化铁饱和溶液里含0.45μmol氢氧化铁。

11、③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为Ka1=6×10-Ka2=7×10-Ka3=0×10-第三步电离的平衡常数表达式为Ka3=　　　　　　　　　，Na3AsO4第一步水解的离子方程式为+H2O+OH-，该步水解的平衡常数(25℃)为　　　　。

12、(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到再投入生石灰将pH调节到8左右，使五价砷以Ca3(AsO4)2的形式沉降。

13、(10)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小(　　)

14、(2)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(　　)

15、(2)发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

16、物料守恒(原子守恒)：即某种原子在变化过程(水解、电离)中数目不变。

17、(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸H3AsO3)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(弱酸H3AsO4)，此时MnO2被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为　               。